Natron
A natron nátrium-karbonát dekahidrát (Na 2CO 3-10H 2O, egyfajta szódabikarbóna) és körülbelül 17% nátrium-hidrogénkarbonát (más néven nahcolit vagy szódabikarbóna, NaHCO3 ) természetes keveréke, kis mennyiségű háztartási sóval (halit, nátrium-klorid) és nátrium-szulfáttal együtt. A nátron tiszta állapotban fehér vagy színtelen. A szennyeződések miatt szürke vagy sárga lehet. A nátron lelőhelyek néha sós (sós) tómedrekben találhatók, amelyek száraz környezetben keletkeztek. A történelem során a nátron számos gyakorlati felhasználási lehetőséget kapott, amelyeket az alkotó ásványi összetevők széles körű modern felhasználása során még ma is alkalmaznak.
A modern ásványtanban a natron szó csak a nátrium-karbonát dekahidrátot (hidratált szódabikarbóna) jelenti, amely a történelmi só nagy részét alkotja.
Etimológia
Az angol natron szó a francia natrón szóval rokon, amely a spanyol natrónból származik a görög νιτρων nitronon keresztül, amely az óegyiptomi netjeri szóból származik, ami natront jelent. A nátrium modern kémiai jelzése, a Na, az elem újlatin nevének, a natriumnak a rövidítése, amely a natronból származik.
Használja a
A történelmi natront az ókori Egyiptomban száraz tómedrekből gyűjtötték sókeverékként, és évezredek óta használják tisztításra. Az olajjal együtt a szappan egyik korai formája volt. Lágyítja a vizet és egyúttal eltávolítja az olajat és a zsírt. A natron fogtisztító és korai szájvíz is volt. Az ásványt a korai fertőtlenítőszerekbe keverték sebek és kisebb vágások kezelésére. A nátron halak és húsok szárítására és tartósítására is használható. Ősi háztartási rovarölő szer is volt, használták bőrkészítéshez és ruhák fehérítőjeként.
Az ásványt az egyiptomi mumifikálásban használták, mivel vízfelvevő és szárítószer volt. Emellett a nedvesség hatására a nátronban lévő karbonát növeli a pH-t, ami jó környezetet teremt a baktériumok számára. Egyes kultúrákban úgy gondolták, hogy a natron mind az élőket, mind a holtakat lelkileg biztonságban tartja. A ricinusolajhoz ricinust adtak, hogy füstmentes tüzelőanyagot készítsenek, ami lehetővé tette az egyiptomi kézművesek számára, hogy az ősi sírok belsejében lévő műalkotásokat koromfoltok nélkül fessék meg.
A natron az egyiptomi kék nevű szín előállításához szükséges összetevő. A rómaiak és mások legalább Kr. u. 640-ig homokkal és mésszel együtt használták a kerámia- és üvegkészítésben. Az ásványt nemesfémek összeforrasztásához is használták folyasztóanyagként.
A használat csökkenése
A nátron legtöbb otthoni és ipari felhasználását idővel felváltották a közeli rokon nátriumvegyületek és ásványi anyagok. A nátron mosó- és tisztítószer tulajdonságait ma a kereskedelemben a szódabikarbóna, a keverék fő összetevője, valamint más vegyi anyagok biztosítják. A szódabikarbóna az üveggyártásban is felváltotta a nátront. Néhány ősi háztartási szerepét ma már a közönséges szódabikarbóna, a nátron másik jelentős összetevője tölti be.
A hidratált nátrium-karbonát kémiája
A natron a nátrium-karbonát dekahidrát (Na 2CO3 -10H2 O) vegyület ásványtani neve is, amely a történelmi natron fő alkotóeleme. A nátrium-karbonát dekahidrát fajsúlya 1,42-1,47, Mohs-féle keménysége 1. A nátrium-karbonát monoklin-dómikus kristályrendszerben kristályosodik, és jellemzően kivirágzásokat, illetve krusztákat képez.
A hidratált nátrium-karbonát kifejezés általában a monohidrát (Na2 CO 3-H2 O), a dekahidrát és a heptahidrát (Na 2CO 3-7H2 O) fogalmára használatos, de az iparban gyakran csak a dekahidrátra használják. Mind a hepta-, mind a dekahidrát kiárad (vizet veszít) száraz levegőn, és részben átalakul a monohidrát termonátráttá Na 2CO 3-H 2O .
Szódaforrásként
A nátrium-karbonát dekahidrát szobahőmérsékleten változatlan marad, de 37-38 °C felett Na 2CO 3-7H2 O kristályos anyaggá, majd 32 °C hőmérsékleten nátrium-karbonát-monohidráttá, Na2 CO 3-H2 O-vá alakul. Ezáltal egy többnyire tiszta, színtelen, sós jellegű víz szabadul fel, kevés szilárd termonátriummal. A natron ásvány gyakran más ásványokkal, például gipsszel és kalcittal együtt fordul elő. A legtöbb ember által előállított nátrium-karbonát a szódabikarbóna, a nátrium-karbonát anhidrát Na2 CO3 , amelyet nátrium-bikarbonát, nátrium-karbonát-monohidrát vagy tróna kalcinálásával (150-200 °C-os hőmérsékleten történő száraz hevítéssel) nyernek.
Kérdések és válaszok
K: Mi az a Natron?
V: A Natron nátrium-karbonát dekahidrát, nátrium-bikarbonát, háztartási só és nátrium-szulfát keveréke.
K: Milyen színű a tiszta Natron?
V: A tiszta Natron színe fehér vagy színtelen.
K: Hol találhatók a natron lelőhelyek?
V: A Natron lerakódások néha száraz környezetben kialakult sós tómedrekben találhatók.
K: Milyen gyakorlati felhasználási módjai voltak a történelem során a Natron-nak?
V: A történelem során a nátron számos gyakorlati felhasználási módja volt, például múmiák tartósítására, szappankészítésre és tisztítószerként.
K: Mit jelent a "Natron" szó a modern ásványtanban?
V: A modern ásványtanban a "Natron" szó csak a nátrium-karbonát dekahidrátra (hidratált szódabikarbóna) utal, amely a történelmi só nagy részét alkotja.
K: Mi a szódabikarbóna tudományos neve?
V: A szódabikarbóna tudományos neve nátrium-bikarbonát.
K: Mennyi a nátrium-bikarbonát százalékos aránya a Natronban?
V: A Natronban a nátrium-bikarbonát százalékos aránya körülbelül 17%.
