Bázis (kémia)

A bázis olyan anyag, amely képes hidrogéniont (H+) felvenni egy másik anyagból. Egy vegyi anyag akkor képes protonokat felvenni, ha negatív töltéssel rendelkezik, vagy ha a molekulában van egy elektronegatív atom, például oxigén, nitrogén vagy klór, amely elektronokban gazdag. A savakhoz hasonlóan egyes bázisok erősek, mások pedig gyengék. A gyenge bázisok kevésbé vesznek fel protonokat, míg az erős bázisok gyorsan vesznek fel protonokat oldatban vagy más molekulákból. A sav a bázis "kémiai ellentéte". A sav olyan anyag, amely egy hidrogénatomot adományoz a bázisnak.

A bázisok pH-ja 7,0-nál nagyobb. A gyenge bázisok pH-értéke általában 7-9, míg az erős bázisok pH-értéke 9-14 között van.

Ammónia és sósav ammónium-kloridot képez. Ez egy semlegesítés.

Hogyan működnek a bázisok

A bázisok a savak semlegesítésére használhatók. Amikor egy bázis, gyakran OH^– , egy protont vesz fel egy savtól, egy vízmolekulát képez, amely ártalmatlan. Amikor az összes sav és bázis vízmolekulák és más semleges sók képződésével reagál, ezt nevezzük semlegesítésnek. A savak is használhatók a bázisok semlegesítésére.

Minden bázisnak van egy konjugált sava, amely úgy jön létre, hogy a bázishoz hidrogénatomot adunk. Például az NH₃ (ammónia) bázis, és konjugált sava az ammóniumion, NH₄⁺ . Egy gyenge bázis erős konjugált savat, egy erős bázis pedig gyengébb konjugált savat képez. Mivel az ammónia közepesen erős bázis, az ammónium lényegesen gyengébb sav.

Jellemzők

A bázisok a következő jellemzőkkel rendelkeznek:

Keserű íz (szemben a savak savanyú ízével)
Nyálkás, vagy szappanos érzés az ujjakon (csúszós)
Sok bázis reakcióba lép savakkal és sókat képez.
Az erős bázisok heves reakcióba léphetnek a savakkal. Egy savas kiömlött anyagot egy enyhe bázis használatával biztonságosan semlegesíteni lehet.
A bázisok a vörös lakmuszpapírt kékre színezik
A bázisok olyan anyagok, amelyek fémoxidokat vagy hidroxidokat tartalmaznak.
A vízben oldódó bázisok lúgokat képeznek (oldható bázisok).

Néhány gyakori háztartási termék alapanyag. A marónátron és a lefolyótisztító például nátrium-hidroxidból, egy erős bázisból készül. Az ammónia vagy az ammóniaalapú tisztítószer, például az ablak- és üvegtisztító, bázis. Ezek az erősebb bázisok bőrirritációt okozhatnak. Más bázisok, például a főzéshez használt nátrium-hidrogénkarbonát (szódabikarbóna) vagy borkőtejszín bázikus, de ezek nem károsak és főzésre alkalmasak.

A bázisok kezelésénél mindig kesztyűt kell viselni. Ha bőrirritáció lép fel, az érintett területet hideg vízzel alaposan le kell öblíteni. Ha ez nem szünteti meg a problémát, a lehető leghamarabb forduljon orvoshoz.

Erős bázisok

Az erős bázis olyan bázis, amely vízbe keverve hidroxidiont, OH--t ad le. Nyolc ilyen bázis létezik.

Lítium-hidroxid-LiOH
Nátrium-hidroxid-NaOH
Kálium-hidroxid-KOH
Rubídium-hidroxid-RbOH
Cézium-hidroxid-CsOH
Kalcium-hidroxid-Ca(OH)2
Stroncium-hidroxid-Sr(OH)2
Bárium-hidroxid-Ba(OH)2

Kérdések és válaszok

K: Mi a bázis a kémiában?

V: A bázis a kémiában olyan anyag, amely képes hidrogéniont (H+) felvenni egy másik anyagból.

K: Hogyan tud egy kémiai anyag egy protont felvenni?

V: Egy vegyület akkor tud protont felvenni, ha negatív töltéssel rendelkezik, vagy ha a molekulában van egy elektronegatív atom, például oxigén, nitrogén vagy klór, amely elektronokban gazdag.

K: Minden bázis erős a természetben?

V: Nem, a savakhoz hasonlóan egyes bázisok erősek, mások pedig gyengék. A gyenge bázisok kevésbé vesznek fel protonokat, míg az erős bázisok gyorsan vesznek fel protonokat oldatban vagy más molekulákból.

K: Mi a bázisok "kémiai ellentéte"?

V: A bázisok "kémiai ellentéte" a sav. A sav olyan anyag, amely hidrogénatomot adományoz a bázisnak.

K: Mi a bázisok pH-tartománya?

V: A bázisok pH-ja 7,0-nál nagyobb. A gyenge bázisok pH-értéke általában 7-9, míg az erős bázisoké 9-14 közötti.

K: A bázisok képesek protonokat felvenni más molekuláktól?

V: Igen, az erős bázisok gyorsan képesek protonokat felvenni oldatban vagy más molekulákból.

K: Milyen atomok segíthetnek egy vegyületnek abban, hogy protonokat vegyen fel?

V: Az elektronokban gazdag elektronegatív atomok, mint az oxigén, a nitrogén vagy a klór, segíthetnek egy vegyületnek a proton felvételében.