Ionos kötés
Az ionos kötés a nemfém és a fémion közötti elektrosztatikus vonzóerő egy óriási ionos kristályrácsban. Ez akkor következik be, amikor a töltött atomok (ionok) vonzzák egymást. Ez azután történik, hogy egy fématom elveszíti egy vagy több elektronját a nemfém atomhoz. Minél nagyobb a töltéskülönbség a fém és a nemfém ion között, annál erősebb az ionos kötés. A folyamat során legfeljebb három elektron adható át.
Egy fématom pozitív kationná válik, mert elektron(ok)at veszít. Egy nemfématom negatív anionná válik, mivel elektron(ok)atomot nyer. Ez történik például, amikor a nátrium és a klór egyesül, és így keletkezik a konyhasó, a NaCl. Először a nátriumatomok (Na) oxidálódnak és elveszítenek egy elektront, hogy pozitív töltésű nátriumionokat (Na ) képezzenek.+klóratomok elektronokat nyernek a nátriumatomoktól, és negatív töltésű kloridionokat (Cl ) -képeznek. Mindkét ion most ellentétes töltésű, és erős elektrosztatikus vonzóerők tartják őket.
Az ionos kötések jellemzői
- Háromdimenziós ionos szerkezet, amelyet óriás ionos kristályrácsszerkezetnek neveznek.
- Az ionos vegyületek vízben oldódnak, mivel az ionok kedvező kölcsönhatásokat alakítanak ki a vízmolekulákkal, amelyek elegendő energiát szabadítanak fel a rácsból való kiszakadáshoz.
·
- Szilárd állapotban nem vezetik az elektromosságot. Folyékony állapotban vagy vízben feloldva azonban jól vezetik az áramot, mivel az ionok szabadon mozoghatnak, és képesek töltést hordozni.
- Ellentétben állnak a kovalens kötések jellemzőivel.
- Néha, ha nincs egy tartalék valenciaelektronjuk, hogy egy teljes héjat hozzanak létre, akkor az egyik elektron kettőként viselkedik, és nyolcas alakban pörög mindkét atom körül.
- Az ionos kötések általában sokkal gyengébbek, mint a kovalens kötések.
- Az ionos vegyületek olvadási/forralási pontja magas az erős elektrosztatikus vonzóerők miatt, amelyek leküzdéséhez nagy mennyiségű hőenergia szükséges.
Kérdések és válaszok
K: Mi az az ionos kötés?
V: Az ionos kötés a nemfém és a fémion közötti elektrosztatikus vonzóerők egy óriási ionos kristályrácsban.
K: Hogyan jön létre az ionos kötés?
V: Az ionos kötés akkor jön létre, amikor a töltött atomok (ionok) vonzzák egymást. Ez azután történik, hogy egy fématom elveszíti egy vagy több elektronját a nemfématomhoz.
K: Mitől lesz erősebb az ionos kötés?
V: Minél nagyobb a töltéskülönbség a fém és a nemfém ion között, annál erősebb az ionos kötés.
K: Hány elektron adható át az ionos kötés során?
V: A folyamat során legfeljebb három elektron adható át.
K: Mi történik egy fématommal az ionos kötés során?
V: A fématom pozitív kationná válik, mert elektron(ok)at veszít.
K: Mi történik egy nemfématommal egy ionos kötés során?
V: Egy nemfématom negatív anionná válik, mivel elektron(ok)atomot nyer.
K: Le tudnál írni egy példát az ionos kötésre?
V: Egy ionos kötésre példa, amikor a nátrium és a klór egyesül, hogy a konyhasót, a NaCl-t alkossák. Először a nátriumatomok (Na) oxidálódnak és elveszítenek egy elektront, hogy pozitív töltésű nátriumionokat (Na+) képezzenek. A klóratomok elektronokat nyernek a nátriumatomoktól, és negatív töltésű kloridionokat (Cl-) képeznek. Mindkét ion most ellentétes töltésű, és erős elektrosztatikus vonzóerők tartják őket.
